Vamos praticar! Exercício Capítulo 16

1.(PUC-CAMP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a seguinte reação:

Ca5(OH)(PO4)3_(s)  +  4H+_(aq)  ↔  5Ca2+_(aq)  +  3PO₄3-_(aq)  +  H₂O_(l)

A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois:

A)  Aumenta o pH, devido à formação de ácidos.

B)Diminui o pH, devido à formação de ácidos.

C) Aumenta o pH, porque consome H+­_(aq). 

D)Diminui o pH, porque produz sais ácidos.

E)Aumenta o pH, porque produz água.

2.(UFES) Em uma solução de 1,0 . 10^-5 mol/L de Al(OH)₃, a concentração de íons Al3+ e o pH são, respectivamente:

DADO: log3= 0,47777.

A)1,0.^10-5 mol/L, 4,52.

B) 1,0.^10-5 mol/L, 5,00.

C)1,0.^10-5 mol/L, 9,48.

D)3,0.^10-5 mol/L, 4,52.

E)3,0.^10-5 mol/L, 9,48

3.(ITA-Adaptada) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH aproximadamente 13 a 25° C.

A)  2,8 g

B)  2,8.10^-1 g

C)2,8.10^-2 g

D)2,8.10^-3 g

E) 2,8.10^-4 g

4.(FUVEST) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica mais do que 1,0.10^-6 mol/L e azul em soluções de concetração hidrogeniônica menor do que 2,5.10^-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log2,5=0,4.

As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são, respectivamente:

A)Amarelo, amarelo e amarelo.

B) Amarelo, amarelo e azul.

C)Amarelo, azul e azul.

D)Azul, azul e amarelo.

E) Azul, azul e azul.

5.(FUVEST) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico ( solução contendo ácido clorídrico) de pH=1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

A) 0

B) 2

C)  4

D) 6

E) 8

6.(VUNESP) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta pH igual a 10. Isso significa que:

    A)  O leite de magnésia tem propriedades ácidas.

    B)  A concentração de íons OH- é igual a 10^-10 mol/L.

    C)  A concentração de íons H₃O+ é igual a 10^-10 mol/L.

    D)  A concentração de íons H₃O+ é igual a 10¹⁰ mol/L.

    E)  A soma das concentrações dos íons H₃O+ e OH- é igual a 10^-14 mol/L.

7.(FUVEST) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH=3. Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH_3­COO- e de CH₃COOH são respectivamente, da ordem de:

DADO: Valor numérico da constante de dissociação do ácido acético= 1,8.10^-5.

   A)  3.10^-1 e 5.10^-10.

   B)  3.10^-1 e 5.10^-2.

   C)  1.10^-3 e 2.10^-5.

   D)  1.10^-3 e 5.10^-12.

   E)  1.10^-3 e 10^-5.

     8.(ITA-SP) A 60° C o produto iônico da água, [H+] . [OH-], é igual a 1,0.10^-13. Em relação a soluções aquosas, nessa temperatura são feitas as seguintes afirmações:

     I.        Soluções ácidas são aquelas que têm pH<6,5.

   II.        Soluções neutras têm pH=6,5.

  III.        Soluções básicas têm pH>6,5.

 IV.        pH+pOH tem que ser igual a 13.

  V.        Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações, está(ão) correta(s):

A)  V.

B)  I e III.

C)  II e IV.

D)  I, II, III e IV.

E)  Nenhuma.

9.(PUC-RJ)O pH de uma solução varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico a seguir:

A relação pOh/pH de uma concentração hidrogeniônica [h+] = 0,005 é, aproximadamente:

Dado:log5=0,7.

A)5,1

B)  4,2

C)  3,7

D)  3,0

E)  2,55

10.(UFMS) A Metilamina é uma base fraca que se ioniza de acordo com a seguinte equação:

CH₃NH_2(l)  +  H₂O ↔ CH3NH+(­_Aq)) + OH-

Se uma solução de concentração 0,25 mol/L dessa base estiver 4% ionizada, o valor do pH será igual a:

A)  2

B)  7

C)  12

D)  10

E)  13

Gabarito:

1: C- aumenta o pH, porque consome H+_(aq).

2: [OH-]= 3.10^-5-------------------------------------- pOH=-(log3-log5)].

pOH=+0,4777.

3: pH= -log[h+]------- 13=-log[H+]

4: A-amarelo,amarelo e azul.

5: pH=-log[H+]                                                  M=n/v                  N=0,0005mol

   1=-log[H+]                 0,005------------------------------500 ml

x------------------------------------0,01=10^-2 mol/L

[H+]= 10^-1 mol/L

pH=-log[H+]= 10^-2=2.

Letra B:2.

6.pH=10

-log[H₃O+]=10

[H₃O+]

Letra C

7. CH₃COOH + H₂O à CH3COO- + H₂O

Ka=[H+3O].[10^-3]. [CH₃COO-]÷[CH₃COOH]

Ka= 1,8.10^-5

1,8.10^-5=[10^-3.10^-3]÷[CH₃COOH]

[CH₃COOH]= 5,5.10^-2 mol/L

[H₃O+]=[CH₃COOH]= 10^-3

Letra E: 1.10^-3 e 5.10^-2

8. Kw= 10^-13

pKw= pH + pOh

pH + pOH = -log10^-3

pH + pOh=13

pH<6,5 ácido               pOH<6,5 básica

pH>6,5 básica             pOH>6,5 ácida

Letra D: I,II,III E IV.

9. pH= -log[5.10^-3]

pH= - log5 – log10^-3

pH= 0,7+ 3

pH= 2,3

                                      pOH÷pH=11,7÷2,3aproximadamente5,1

pOH= 11,7

Letra A-5,1

10. 0,25----100%                                              pOH=-log[OH-]

x-------------4%                                           pOH=-log[10²]

100x=1                                                     pOH=2

X=0,01 mol/L                                           pOH+pH=14

                                                                  2+ pH=14

                                                                  pH=12

Letra C:12.