Vamos praticar Capítulo 17!

1.(FESP-UPE) Um determinado "Hlnd" apresenta uma constante de dissociação, Ki= 10-5. Admitindo-se que a forma não ionizada tem coloração "amarela" e o íon -Ind- tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com alguma gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:


A) amarela-roxa-roxa-amarela
B)roxa-roxa-amarela-amarela
C)amarela-amarela-amarela-amarela
D)roxa-roxa-roxa-roxa
E)roxa-roxa-roxa-amarela


2.(UNIFOR-CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:


A) ácido fraco
B) base fraca
C) sal básico pouco solúvel
D) sal ácido pouco solúvel
E) gás de caráter ácido

3. O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação de metabólitos carcinogênicos. Dada a constante de equilíbrio Kh= Kw / Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka(HNO₂) = 5.10⁴ e Kw= 1 ,10^-14, a 25° C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5.10² mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a:

A)10
B)8
C)6
D)4
E)2

4.Mares absorvem grande parte do CO2‚ concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e 

quentes, segundo cientistas. 

A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a 

influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2‚ concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa.

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos. 

                                                                                                    ("Estado de S. Paulo", 24/08/2004) 

Em uma solução aquosa de 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre hidrólise do íon carbonato:

CO₃2-_(aq) + H₂O_(L) ↔ HCO₃-_(aq) + OH-_(aq)

_{Constante de hidrólise, Kh=2,5.}10^-4

^{Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se:}

^A)5.10^-3

B)4.10^-3

C)3.10^-3

D)2.10^-3

E)1.10^-3

5.(UNESP-2006)Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. 

Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III 

apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

A) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio.

B) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio.

C) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio.

D) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.

E) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio

6.(Puccamp) No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH dentro do 

estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas: 

Entre os sistemas químicos a seguir qual representa um desses tampões? 

A) H2CO3 / HCO_3-

B)  H+ / OH-

C)HCl / HCl-

D)NH­₃ / OH-

E)Glicose / frutose

7.(FESP)O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: 

(Dados: Ka = 1,38 x 10–4;log 1,38 = 0,14) 

A) 3,86

B) 3,76

C) 5,86

D) 6,86

E) 4,86

8. É aconselhável que a relação entre o pH e o pK_{a de uma solução é:}

Dados: Ka=1,38.10^-4;log1,38=0,14

A)3,86

B)3,76

C)5,86

D)6,86

E)4,86

9.(UEM) Qual é o pH aproximado de uma solução obtida por meio da mistura de 100 mL de uma solução 

aquosa de HCN 1 x 10−2 mol.L^-1 com 100 mL de uma solução aquosa de KCN 5 x 10−2 mol.L^-1

sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10−10 (pKa = 9,31)? 

 (Dados: log 5 ≅ 0,7) 

A) pH = 2 

B) pH = 12 

C) pH = 10 

D) pH = 7 

E) pH = 4 

10.(UNIFOR)Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH). Para obter-se uma solução-tampão (aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases), pode-se misturar essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de

a) ácido sulfúrico (H2SO4).

b) hidróxido de sódio (NaOH).

c) cloreto de sódio (NaCl).

d) amônia (NH3).

e) acetato de sódio (CH3COONa).

 Gabarito:

1. Ki=1,0.^-5

lndàroxa

NaOH + Inds à NaInd + H₂O

K₂­CO₃ + 2lnd à 2KInd + H₂CO₃

NaB + lnd à NaInd + HB

KCN + Ind à KInd + HCN

A concentração de H diminui e surge o íon.

Letra D-roxa-roxa-roxa-roxa

2.Na₂CO₃ + 2H₂O à 2NaOH + H₂CO₃ --- ácido fraco

Letra A: ácido fraco.

3. NO₂^- + H₂O à HNO₂ + OH^-

Kh= [HNO_2­][OH^-] ÷ [NO₂^-]

Kh÷ Ka = x² ÷ 5.10^-2

1.10^-14 ÷ 5.10^-4 = X² ÷ 5.10^-2

X=10^-6 mol/L

pOH= -logx= -log10^-6 = 6

pOH + pH = 14

6 + pH =14

pH = 14 – 6

pH = 8

Letra B:8

4.Kh= [HCO₃] [OH^-] ÷ [CO₃]

Kh= 2,5.10^-4

2,5.10^-4= x.x ÷ 10^-1

X² = 2,5.10^-5

X² = 25. 10^-6

X= 5.10^-3

Letra A.

5.NH₄Cl à cloreto de amônio

C₂H₃NaO₂ à acetate de sódio

KCl à cloreto de potássio

Letra B.

6. Soluções tampã0 são formadas ou por um ácido fraco e um ânion desse ácido (H₂CO₃ / HCO₃^-1, por exemplo) ou por uma base fraca e um cátion dessa base.

Letra A- H₂CO₃ / HCO₃

7.pKa= -logKa

pKa= -log1,38.10^-4

pKa= - (log1,38 + log 10^-4)

pKa = - (0,14 – 4)

pKa= 3,86

Letra A

8 Os dois são mais efetivos quando possuem valores numéricos iguais. Um tampão varia pouco, contudo a relação é 10⁰.

Letra A- 10⁰

9. pH= pKa + log

pH= 9,31 + log 5.10^-2  ÷ 1.10^-2

pH= 9,31 + 0,69

pH = 10

Letra C.

10.A solução-tampão: ácido fraco + ânion do ácido

Base fraca + cátion do ácido

Sal desse ácido

Letra  E: Acetato de sódio ( CH₃COONa)