1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solúvel de fórmula B(OH)2
cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá
constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:
A)Kps= 2x2
B)4x3
C)X2
D)2x3
E)3x2
2.Considere o equilíbrio iõnico formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em
certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que
é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, que a massa do corpo de
chão aumenta. Tal fato pode ser explicado pelo (a):
A) Princípio da Exclusão de Pauli.
B) Princípio de De Broglie.
C) Regra de Hund.
D) Princípio de Le Chatelier.
E) Princípio de Avogadro.
3. O sulfato cúprico, CuS é um sal muito pouco solúvel em água. O
número de cátions Cu2+ existentes em 10,0 mL de solução saturada
desse sal é:
Dados: Kps= 9,0.10-36; Na= 6.1023
A)104
B)1,8.104
C)2.1023
D)1,5.104
E)3.10-8
4. A 25°C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de
cobre, magnésio e níquel, são, respectivamente 2.10-19, 1.10-11
e 3.10-16. Às soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e
concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a
gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à
precipitação do respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos
cátions da solução:
A) Cu2+, Mg2+, Ni2+
B) Cu2+, Ni2+, Mg2+
C) Ni2+, Mg2+, Cu2+
D) Ni2+, Cu2+, Mg2+
E) Mg2+, Ni2+, Cu2+
5.Os compostos AB e Ac2 têm produtos de solubilidade iguais a
4.10-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:
A)AB é mais solúvel que AC2.
B) as solubilidades de AB e AC2, são iguais.
C)AB e AC2 são muito solúveis em água.
D) é impossível dissolver tais compostos em água.
E) as solubilidades de AC2 e AB são, respectivamente, iguais
a 1.10-6 e 2.10-9.
6.Qual o Kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76
mg/L.
A) 9,79.10-6
B) 9,79.10-7
C) 8,19.10-19
D) 8,19.10-20
E) 8,19.10-2
7.(UFPE-Adaptada) O gráfico a seguir a representa as concentrações em
equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que
multiplicado por 10-10 corresponde ao valor de Kps do BaSO4.
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de
bário é 1,6.10-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para
precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba+2(aq)
– 10-2 mol/L?
A)Igual a 6.10-7 mol/L.
B)Um pouco menor do que 1,6.10-7 mol/L.
C)Um pouco menor do que 1,6.10-7 mol/L.
D)Igual a 1,6.10-9 mol/L.
E)O sulfato de bário não precipita, pois é um sal de
metal alcalino-terroso.
9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio
que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os
solutos muito solúveis:
A)nem sempre formam soluções suficientemente diluídas
para que o grau de ionização seja 100%.
B)nunca formam pares iônicos.
C)nunca foram corpo de chão devido à sua alta
solubilidade.
D)são muito voláteis.
E)precipitam completamente, não havendo íons no líquido
sobrenadante para estabelecer o equilíbrio.
10.A concentração da solução saturada de fosfato de
cálcio, Ca(PO4)2, é M (mol/L).
O Kps desse fosfato é:
A) M2
B)4M3
C)27M4
D)108M5
E)3500M6
Gabarito:
1.Kps= x.(2x2)= 4x3
Letra B
2.O nitrato é muito solúvel na água, sua quantidade é
elevada causando precipitação AgCl(s).
Letra D- Princípio de Le Chatelier.
3. Kps: [9.10-36]= x.x
Kps: x2= [9.10-36]
Kps: x= 3.10-16
Na= 6.1023
3,0.10-18 = h ÷ 0,01L
H= 3. 10-20 1
mol------------- 6.1023
3.10-20------------M
M=
1,8.10-4 cátion
4. A solução que requer o menor
número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de
solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel.A
solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação
é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16.A solução que requer
maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de
solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel.
Letra B.
5.AC2 à a2+
+ 2é
Kps: x2= 4.10-10
Kps: x= 1.10-6
AB à A+ + B+
Kps= x.x = 4.10-18
Kps=x=2.10-9
6. Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar
adotamos 589 g/mol.
Dissociando= Bil3→
Bi3+ + 3I-
KPS= [BI3+][I-]³
OBS:
Agora converte-se a concentração comum para molaridade
C=m.M
7,76.10-3=m.589
m=
7,76.10-3gramas por litro/589
m=1,32.10-5
obs: a
solubilidade é 1,32.10^-5
KPS=[BI]3+ .[3I-]
KPS=
X X
KPS= X. [3X]³
KPS= [1,32.105].[3.1,32.105]³
KPS= 27.1,32.2,3.10-20
KPS=81,9.10-20
KPS= 8,19.10-19
Letra C
7.DISSOCIAR: BaSO4→
Ba2+ + SO42-
Observando
o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba2+ é 2.10-5 e a solubilidade do
[SO42-] É 1.10-5
KPS= [Ba2+] . [SO42-]
Kps= 2.10-5
. 1.10-5
Kps= 2.10-10
8. Kps=
1,6.10-9
1,6.10-9
= 10-2 . x
X= 1,6.10-7
Letra C
9.Letra A
10. DISSOCIAR: Ca3PO4→3Ca2+ + 2PO43-
KPS=
[3Ca2+] [2PO43-]
KPS=
[3M]³. [2M]²
KPS=
108M5
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