Exercitando!

1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solúvel de fórmula B(OH)₂  cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá  constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

A)Kps= 2x²

B)4x³

C)X²

D)2x³

E)3x²

2.Considere o equilíbrio iõnico formado por AgCl(_{s) e} AgCl_(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, que a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado pelo (a):

A) Princípio da Exclusão de Pauli.

B) Princípio de De Broglie.

C) Regra de Hund.

D) Princípio de Le Chatelier.

E) Princípio de Avogadro.

3. O sulfato cúprico, CuS é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu2+ existentes em 10,0 mL de solução saturada desse sal é:

Dados: Kps= 9,0.10^-36; Na= 6.10²³

A)10⁴

B)1,8.10⁴

C)2.10²³

D)1,5.10⁴

E)3.10^-8

4^. A 25°C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel, são, respectivamente 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Às soluções aquosas diluídas dos cloretos  desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação do respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:

A) Cu²⁺, Mg²⁺, Ni²⁺

B) Cu²⁺, Ni²⁺, Mg²⁺

C) Ni²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺

D) Ni²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺

E) Mg²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺

5.Os compostos AB e Ac₂ têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

A)AB é mais solúvel que AC₂.

B) as solubilidades de AB e AC₂, são iguais.

C)AB e AC₂ são muito solúveis em água.

D) é impossível dissolver tais compostos em água.

E) as solubilidades de AC₂ e AB são, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9.

6.Qual o Kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L.

A) 9,79.10^-6

B) 9,79.10^-7

C) 8,19.10^-19

D) 8,19.10^-20

E) 8,19.10^-2

7.(UFPE-Adaptada) O gráfico a seguir a representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO₄. Calcule o número que multiplicado por 10^-10 corresponde ao valor de Kps do BaSO₄.

A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba⁺²_(aq) – 10^-2 mol/L?

A)Igual a 6.10^-7 mol/L.

B)Um pouco menor do que 1,6.10^-7 mol/L.

C)Um pouco menor do que 1,6.10^-7 mol/L.

D)Igual a 1,6.10^-9 mol/L.

E)O sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso.

9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis:

A)nem sempre formam soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%.

B)nunca formam pares iônicos.

C)nunca foram corpo de chão devido à sua alta solubilidade.

D)são muito voláteis.

E)precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio.

10.A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca(PO₄)₂, é M (mol/L). O Kps desse fosfato é:

A) M²

B)4M³

C)27M⁴

D)108M⁵

E)3500M⁶

Gabarito:

1.Kps= x.(2x²)= 4x³

Letra B

2.O nitrato é muito solúvel na água, sua quantidade é elevada causando precipitação AgCl_(s).

Letra D- Princípio de Le Chatelier.

3. Kps: [9.10^-36­]= x.x

Kps: x²= [9.10^-36]

Kps: x= 3.10^-16

Na= 6.10²³

3,0.10^-18 = h ÷ 0,01L

H= 3. 10^-20                   1 mol------------- 6.10²³

                                      3.10^-20------------M

                               M= 1,8.10^-4 cátion

4. A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel.A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16.A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel.

Letra B.

5.AC₂ à a²⁺ + 2é

Kps: x²= 4.10^-10

Kps: x= 1.10^-6

AB à A⁺ + B⁺

Kps= x.x = 4.10^-18

Kps=x=2.10^-9

6. Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol.

Dissociando= Bil3→ Bi3+   + 3I-

KPS= [BI3+][I-]³

OBS: Agora converte-se a concentração comum para molaridade

C=m.M

7,76.10-3=m.589

m= 7,76.10-3gramas por litro/589

m=1,32.10-5

obs: a solubilidade é 1,32.10^-5

KPS=[BI]3+ .[3I-]

KPS= X             X

KPS= X. [3X]³

KPS= [1,32.105].[3.1,32.105]³

KPS= 27.1,32.2,3.10-20

KPS=81,9.10-20

KPS= 8,19.10-19

Letra C

7.DISSOCIAR: BaSO4→ Ba2+   + SO42-

Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba2+ é 2.10-5 e a solubilidade do [SO42-] É 1.10-5

KPS= [Ba2+] . [SO42-]

Kps= 2.10^-5 . 1.10^-5

Kps= 2.10^-10

8. Kps= 1,6.10^-9

1,6.10^-9 = 10^-2 . x

X= 1,6.10^-7

Letra C

9.Letra A

10. DISSOCIAR: Ca3PO4→3Ca2+  +  2PO43-

KPS= [3Ca2+] [2PO43-]

KPS= [3M]³. [2M]²

KPS= 108M5

pH e pOH!

Vamos praticar Capítulo 17!

1.(FESP-UPE) Um determinado "Hlnd" apresenta uma constante de dissociação, Ki= 10-5. Admitindo-se que a forma não ionizada tem coloração "amarela" e o íon -Ind- tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com alguma gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:


A) amarela-roxa-roxa-amarela
B)roxa-roxa-amarela-amarela
C)amarela-amarela-amarela-amarela
D)roxa-roxa-roxa-roxa
E)roxa-roxa-roxa-amarela


2.(UNIFOR-CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:


A) ácido fraco
B) base fraca
C) sal básico pouco solúvel
D) sal ácido pouco solúvel
E) gás de caráter ácido

3. O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação de metabólitos carcinogênicos. Dada a constante de equilíbrio Kh= Kw / Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka(HNO₂) = 5.10⁴ e Kw= 1 ,10^-14, a 25° C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5.10² mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a:

A)10
B)8
C)6
D)4
E)2

4.Mares absorvem grande parte do CO2‚ concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e 

quentes, segundo cientistas. 

A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a 

influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2‚ concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa.

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos. 

                                                                                                    ("Estado de S. Paulo", 24/08/2004) 

Em uma solução aquosa de 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre hidrólise do íon carbonato:

CO₃2-_(aq) + H₂O_(L) ↔ HCO₃-_(aq) + OH-_(aq)

_{Constante de hidrólise, Kh=2,5.}10^-4

^{Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se:}

^A)5.10^-3

B)4.10^-3

C)3.10^-3

D)2.10^-3

E)1.10^-3

5.(UNESP-2006)Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. 

Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III 

apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

A) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio.

B) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio.

C) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio.

D) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.

E) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio

6.(Puccamp) No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH dentro do 

estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas: 

Entre os sistemas químicos a seguir qual representa um desses tampões? 

A) H2CO3 / HCO_3-

B)  H+ / OH-

C)HCl / HCl-

D)NH­₃ / OH-

E)Glicose / frutose

7.(FESP)O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: 

(Dados: Ka = 1,38 x 10–4;log 1,38 = 0,14) 

A) 3,86

B) 3,76

C) 5,86

D) 6,86

E) 4,86

8. É aconselhável que a relação entre o pH e o pK_{a de uma solução é:}

Dados: Ka=1,38.10^-4;log1,38=0,14

A)3,86

B)3,76

C)5,86

D)6,86

E)4,86

9.(UEM) Qual é o pH aproximado de uma solução obtida por meio da mistura de 100 mL de uma solução 

aquosa de HCN 1 x 10−2 mol.L^-1 com 100 mL de uma solução aquosa de KCN 5 x 10−2 mol.L^-1

sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10−10 (pKa = 9,31)? 

 (Dados: log 5 ≅ 0,7) 

A) pH = 2 

B) pH = 12 

C) pH = 10 

D) pH = 7 

E) pH = 4 

10.(UNIFOR)Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH). Para obter-se uma solução-tampão (aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases), pode-se misturar essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de

a) ácido sulfúrico (H2SO4).

b) hidróxido de sódio (NaOH).

c) cloreto de sódio (NaCl).

d) amônia (NH3).

e) acetato de sódio (CH3COONa).

 Gabarito:

1. Ki=1,0.^-5

lndàroxa

NaOH + Inds à NaInd + H₂O

K₂­CO₃ + 2lnd à 2KInd + H₂CO₃

NaB + lnd à NaInd + HB

KCN + Ind à KInd + HCN

A concentração de H diminui e surge o íon.

Letra D-roxa-roxa-roxa-roxa

2.Na₂CO₃ + 2H₂O à 2NaOH + H₂CO₃ --- ácido fraco

Letra A: ácido fraco.

3. NO₂^- + H₂O à HNO₂ + OH^-

Kh= [HNO_2­][OH^-] ÷ [NO₂^-]

Kh÷ Ka = x² ÷ 5.10^-2

1.10^-14 ÷ 5.10^-4 = X² ÷ 5.10^-2

X=10^-6 mol/L

pOH= -logx= -log10^-6 = 6

pOH + pH = 14

6 + pH =14

pH = 14 – 6

pH = 8

Letra B:8

4.Kh= [HCO₃] [OH^-] ÷ [CO₃]

Kh= 2,5.10^-4

2,5.10^-4= x.x ÷ 10^-1

X² = 2,5.10^-5

X² = 25. 10^-6

X= 5.10^-3

Letra A.

5.NH₄Cl à cloreto de amônio

C₂H₃NaO₂ à acetate de sódio

KCl à cloreto de potássio

Letra B.

6. Soluções tampã0 são formadas ou por um ácido fraco e um ânion desse ácido (H₂CO₃ / HCO₃^-1, por exemplo) ou por uma base fraca e um cátion dessa base.

Letra A- H₂CO₃ / HCO₃

7.pKa= -logKa

pKa= -log1,38.10^-4

pKa= - (log1,38 + log 10^-4)

pKa = - (0,14 – 4)

pKa= 3,86

Letra A

8 Os dois são mais efetivos quando possuem valores numéricos iguais. Um tampão varia pouco, contudo a relação é 10⁰.

Letra A- 10⁰

9. pH= pKa + log

pH= 9,31 + log 5.10^-2  ÷ 1.10^-2

pH= 9,31 + 0,69

pH = 10

Letra C.

10.A solução-tampão: ácido fraco + ânion do ácido

Base fraca + cátion do ácido

Sal desse ácido

Letra  E: Acetato de sódio ( CH₃COONa)

Descubra como fazer cristais no Ovo:

Vamos praticar! Exercício Capítulo 16

1.(PUC-CAMP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a seguinte reação:

Ca5(OH)(PO4)3_(s)  +  4H+_(aq)  ↔  5Ca2+_(aq)  +  3PO₄3-_(aq)  +  H₂O_(l)

A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois:

A)  Aumenta o pH, devido à formação de ácidos.

B)Diminui o pH, devido à formação de ácidos.

C) Aumenta o pH, porque consome H+­_(aq). 

D)Diminui o pH, porque produz sais ácidos.

E)Aumenta o pH, porque produz água.

2.(UFES) Em uma solução de 1,0 . 10^-5 mol/L de Al(OH)₃, a concentração de íons Al3+ e o pH são, respectivamente:

DADO: log3= 0,47777.

A)1,0.^10-5 mol/L, 4,52.

B) 1,0.^10-5 mol/L, 5,00.

C)1,0.^10-5 mol/L, 9,48.

D)3,0.^10-5 mol/L, 4,52.

E)3,0.^10-5 mol/L, 9,48

3.(ITA-Adaptada) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH aproximadamente 13 a 25° C.

A)  2,8 g

B)  2,8.10^-1 g

C)2,8.10^-2 g

D)2,8.10^-3 g

E) 2,8.10^-4 g

4.(FUVEST) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica mais do que 1,0.10^-6 mol/L e azul em soluções de concetração hidrogeniônica menor do que 2,5.10^-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log2,5=0,4.

As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são, respectivamente:

A)Amarelo, amarelo e amarelo.

B) Amarelo, amarelo e azul.

C)Amarelo, azul e azul.

D)Azul, azul e amarelo.

E) Azul, azul e azul.

5.(FUVEST) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico ( solução contendo ácido clorídrico) de pH=1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

A) 0

B) 2

C)  4

D) 6

E) 8

6.(VUNESP) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta pH igual a 10. Isso significa que:

    A)  O leite de magnésia tem propriedades ácidas.

    B)  A concentração de íons OH- é igual a 10^-10 mol/L.

    C)  A concentração de íons H₃O+ é igual a 10^-10 mol/L.

    D)  A concentração de íons H₃O+ é igual a 10¹⁰ mol/L.

    E)  A soma das concentrações dos íons H₃O+ e OH- é igual a 10^-14 mol/L.

7.(FUVEST) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH=3. Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH_3­COO- e de CH₃COOH são respectivamente, da ordem de:

DADO: Valor numérico da constante de dissociação do ácido acético= 1,8.10^-5.

   A)  3.10^-1 e 5.10^-10.

   B)  3.10^-1 e 5.10^-2.

   C)  1.10^-3 e 2.10^-5.

   D)  1.10^-3 e 5.10^-12.

   E)  1.10^-3 e 10^-5.

     8.(ITA-SP) A 60° C o produto iônico da água, [H+] . [OH-], é igual a 1,0.10^-13. Em relação a soluções aquosas, nessa temperatura são feitas as seguintes afirmações:

     I.        Soluções ácidas são aquelas que têm pH<6,5.

   II.        Soluções neutras têm pH=6,5.

  III.        Soluções básicas têm pH>6,5.

 IV.        pH+pOH tem que ser igual a 13.

  V.        Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações, está(ão) correta(s):

A)  V.

B)  I e III.

C)  II e IV.

D)  I, II, III e IV.

E)  Nenhuma.

9.(PUC-RJ)O pH de uma solução varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico a seguir:

A relação pOh/pH de uma concentração hidrogeniônica [h+] = 0,005 é, aproximadamente:

Dado:log5=0,7.

A)5,1

B)  4,2

C)  3,7

D)  3,0

E)  2,55

10.(UFMS) A Metilamina é uma base fraca que se ioniza de acordo com a seguinte equação:

CH₃NH_2(l)  +  H₂O ↔ CH3NH+(­_Aq)) + OH-

Se uma solução de concentração 0,25 mol/L dessa base estiver 4% ionizada, o valor do pH será igual a:

A)  2

B)  7

C)  12

D)  10

E)  13

Gabarito:

1: C- aumenta o pH, porque consome H+_(aq).

2: [OH-]= 3.10^-5-------------------------------------- pOH=-(log3-log5)].

pOH=+0,4777.

3: pH= -log[h+]------- 13=-log[H+]

4: A-amarelo,amarelo e azul.

5: pH=-log[H+]                                                  M=n/v                  N=0,0005mol

   1=-log[H+]                 0,005------------------------------500 ml

x------------------------------------0,01=10^-2 mol/L

[H+]= 10^-1 mol/L

pH=-log[H+]= 10^-2=2.

Letra B:2.

6.pH=10

-log[H₃O+]=10

[H₃O+]

Letra C

7. CH₃COOH + H₂O à CH3COO- + H₂O

Ka=[H+3O].[10^-3]. [CH₃COO-]÷[CH₃COOH]

Ka= 1,8.10^-5

1,8.10^-5=[10^-3.10^-3]÷[CH₃COOH]

[CH₃COOH]= 5,5.10^-2 mol/L

[H₃O+]=[CH₃COOH]= 10^-3

Letra E: 1.10^-3 e 5.10^-2

8. Kw= 10^-13

pKw= pH + pOh

pH + pOH = -log10^-3

pH + pOh=13

pH<6,5 ácido               pOH<6,5 básica

pH>6,5 básica             pOH>6,5 ácida

Letra D: I,II,III E IV.

9. pH= -log[5.10^-3]

pH= - log5 – log10^-3

pH= 0,7+ 3

pH= 2,3

                                      pOH÷pH=11,7÷2,3aproximadamente5,1

pOH= 11,7

Letra A-5,1

10. 0,25----100%                                              pOH=-log[OH-]

x-------------4%                                           pOH=-log[10²]

100x=1                                                     pOH=2

X=0,01 mol/L                                           pOH+pH=14

                                                                  2+ pH=14

                                                                  pH=12

Letra C:12.